Mol i masa molowa

Atomy są zbyt małe, żeby liczyć je pojedynczo, więc chemicy pakują je w porcje. Jedna taka porcja to mol — 6,02 · 10²³ cząstek, czyli liczba Avogadra. Mol jest dla chemika tym, czym tuzin dla piekarza: wygodną jednostką liczności.

Masa jednego mola nazywa się masą molową M i podajemy ją w gramach na mol. Liczbowo równa się masie cząsteczkowej wyrażonej w unitach: skoro masa cząsteczkowa wody to 18 u, to M(H₂O) = 18 g/mol. Liczbę moli wyliczamy ze wzoru n = m / M.

Co to jest mol?

porcja substancji zawierająca 6,02 · 10²³ cząstek

Liczba Avogadra

6,02 · 10²³ — liczba cząstek w jednym molu

Co to jest masa molowa?

masa jednego mola substancji, w gramach na mol

Jednostka masy molowej

g/mol

Wzór na liczbę moli

n = m / M

Jak obliczyć masę, znając liczbę moli?

m = n · M

Masa molowa wody

18 g/mol

Masa molowa tlenu O₂

32 g/mol

Masa molowa tlenku węgla(IV)

44 g/mol

Ile waży 1 mol atomów węgla?

12 g

Skąd bierzemy masy atomowe do obliczeń?

z układu okresowego pierwiastków

Ile cząsteczek jest w 2 molach?

około 1,204 · 10²⁴

1. Ile cząstek zawiera jeden mol substancji?

1. 6,02 · 10²³
2. 1000
3. 6,02 · 10¹²
4. 100 000

2. Który wzór pozwala obliczyć liczbę moli?

1. n = m / M
2. n = m · M
3. n = M / m
4. n = m + M

3. Skąd odczytujemy masy atomowe potrzebne do obliczeń?

1. z układu okresowego
2. z tabeli rozpuszczalności
3. ze skali pH
4. z termometru

4. Jaka jest masa molowa kwasu siarkowego(VI) H₂SO₄, jeśli H = 1 u, S = 32 u, O = 16 u?

1. 98 g/mol
2. 49 g/mol
3. 80 g/mol
4. 64 g/mol

5. Ile cząsteczek zawiera jeden mol substancji?

1. 6,02 · 10²³
2. 3,14 · 10²³
3. 1,6 · 10⁻¹⁹
4. 10⁶